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Ementa do ITA 2006

Programa do vestibular do ITA, item por item, como está no documento oficial. Ao lado de cada item, o assunto do mapa e o capítulo de curso interativo em que você estuda aquilo. 234 de 234 itens já têm onde estudar por inteiro.

📄 Fonte: ITA — documento oficial

📜 Programa do Exame de Escolaridade — Vestibular ITA 2006“PDF 'Programa do Exame de Escolaridade' sem ano no título; metadados criado/modificado 2005-07-22 (antes do vestibular de dez/2005) e capturado em abr/2006 -> vestibular 2006. Português: múltipla escolha + dissertativas + redação.”

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Objetos de conhecimento

Português

Questões de língua portuguesa

Literatura

Questões de literatura brasileira

Inglês

Capacidades avaliadas

Compreensão dos textos

Questões formuladas a partir de

Matemática

Teoria elementar dos conjuntos

Números complexos

Progressões aritméticas e progressões geométricas

Funções

Polinômios

Equações algébricas

Combinatória

Matrizes

Trigonometria

Geometria analítica

Geometria plana

Geometria espacial

Física

Noções sobre medidas físicas

Cinemática escalar da partícula

Tópico 3

Tópico 4

Tópico 5

Tópico 6

Tópico 7

Tópico 8

  • Estudo dos fluidos em equilíbrio

    🗺️ Hidrostática › Pressão🗺️ Hidrostática › Pressão fluid.🗺️ Hidrostática › Stevin🗺️ Hidrostática › Empuxo🗺️ Hidrostática › Pascal🧪 Mecânica › Fluidos
  • Pressão

    🗺️ Hidrostática › Pressão🗺️ Hidrostática › Pressão fluid.🗺️ Hidrostática › Stevin🧪 Mecânica › Fluidos
  • Massa específica

    🗺️ Hidrostática › Flutuação🗺️ Hidrostática › Pressão🧪 Mecânica › Fluidos
  • Princípios de Arquimedes e de Pascal

    🗺️ Hidrostática › Empuxo🗺️ Hidrostática › Flutuação🗺️ Hidrostática › Pascal🧪 Mecânica › Fluidos
  • Pressão atmosférica

    🗺️ Hidrostática › Torricelli e a pressão do ar🗺️ Hidrostática › Stevin🧪 Mecânica › Fluidos

Termologia

Tópico 10

Óptica geométrica

Tópico 12

Tópico 13

Tópico 14

Tópico 15

Tópico 16

Tópico 17

Química

Tópico 1

Matéria

Misturas heterogêneas, colóides e soluções

Elementos químicos

Átomos e moléculas

  • partículas fundamentais e modelos atômicos

    🗺️ Modelos atômicos › Partículas🗺️ Modelos atômicos › Dalton🗺️ Modelos atômicos › Thomson🗺️ Modelos atômicos › Rutherford🗺️ Modelos atômicos › Bohr🗺️ Modelos atômicos › Quântico🧪 Química Geral › O átomo
  • principais métodos de determinação de massas atômicas e massas moleculares

    🗺️ Estequiometria › Medir massas atômicas🗺️ Estequiometria › Massa molar🗺️ Soluções › Coligativas🧪 Química Geral › Mol e estequiometria🧪 Físico-Química › Propriedades coligativas
  • noções de radioatividade

    🗺️ Radioatividade › Partícula α🗺️ Radioatividade › Partícula β🗺️ Radioatividade › Radiação γ🗺️ Radioatividade › Leis de Soddy🗺️ Radioatividade › Meia-vida🗺️ Radioatividade › Fissão e fusão🧪 Físico-Química › Radioatividade

Bases estequiométricas da teoria atômica moderna

Ligações químicas

  • os casos extremos (iônica, covalente e metálica) e casos intermediários

    🗺️ Ligações químicas › Iônica🗺️ Ligações químicas › Covalente🗺️ Ligações químicas › Metálica🗺️ Ligações químicas › Polaridade🗺️ Tabela periódica › Eletronegativ.🧪 Química Geral › Ligações químicas
  • polaridade e momento dipolar das moléculas

    🗺️ Ligações químicas › Polaridade🗺️ Ligações químicas › Geometria molecular🗺️ Ligações químicas › Hibridização🧪 Química Geral › Ligações químicas

Soluções

Reações químicas

  • equação química e balanceamento

    🗺️ Estequiometria › Balanceamento🗺️ Reações químicas › Balanceamento🗺️ Reações químicas › Oxirredução e nox🧪 Química Geral › Mol e estequiometria
  • cálculos estequiométricos

    🗺️ Estequiometria › Proporção🗺️ Estequiometria › Reagente limitante🗺️ Estequiometria › Rendimento e pureza🗺️ Estequiometria › Fórmulas químicas🗺️ Reações químicas › Estequiometria🧪 Química Geral › Mol e estequiometria
  • energia envolvida

    🗺️ Termoquímica › Exo e Endo🗺️ Termoquímica › Entalpia🗺️ Termoquímica › Formação🗺️ Termoquímica › Lei de Hess🗺️ Termoquímica › Lig. química🗺️ Termoquímica › Combustão🧪 Físico-Química › Termoquímica

Equilíbrio químico

Cinética química

Ácidos, bases, sais e óxidos

Eletroquímica

Química orgânica

Hidrocarbonetos, alcoóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, fenóis e aminas

Proteínas, carboidratos, gorduras e polímeros naturais

Polímeros sintéticos

Tópico 18

Orientações gerais

Português

Exame de Português

  • O exame de Português visa avaliar a proficiência do candidato para leitura e compreensão de textos, reflexão sobre o funcionamento da língua, conhecimento das obras de autores representativos da literatura brasileira e escrita de texto de acordo com a norma padrão

  • O exame consistirá em questões do tipo teste de múltipla escolha, questões dissertativas e redação

  • Nas questões dissertativas, será avaliada a capacidade do candidato para organizar as respostas de maneira concisa e objetiva

Redação

  • Na redação, será avaliada a capacidade do candidato para leitura e compreensão da proposta e sua capacidade de escrita quanto ao desenvolvimento do tema proposto, à organização do texto e ao emprego de recursos lingüísticos

Inglês

Exame de Inglês

  • O exame de Inglês visa avaliar o candidato em sua competência para compreender textos autênticos em língua inglesa

  • As questões, todas de múltipla escolha, avaliarão a capacidade do candidato de

  • Os textos utilizados serão extraídos das mais diversas fontes

  • Além de questões para avaliação da compreensão dos textos, poderão compor a prova questões formuladas a partir de expressões idiomáticas, frases isoladas e tiras cômicas, dentre outras