Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0 °C. A variação de entalpia (ΔH) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor que −20 °C e o calor latente de fusão da água pura é 334 J·g. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes afirmações:
I. O ΔH refere-se à transição de fase do tensoativo. II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é −180 J·g. III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde. IV. O ΔH é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.
Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S). 