ITA 2017 — Questão 28

Considere as reações químicas reversíveis I e II:

I. $\mathrm{BrO_3^-(aq) + 3SO_3^{2-}(aq)} \underset{k_2}{\overset{k_1}{\rightleftharpoons}} \mathrm{Br^-(aq) + 3SO_4^{2-}(aq)}$.

II. $\mathrm{O_2(g) + O(g) \rightleftharpoons O_3(g)}$.

A respeito das reações I e II responda às solicitações dos itens a e b, respectivamente:

a) Sabendo que a reação I ocorre em meio ácido e que a sua reação direta é sujeita à lei de velocidade dada por $v = k_1\left[\mathrm{BrO_3^-}\right]\left[\mathrm{SO_3^{2-}}\right]\left[\mathrm{H^+}\right]$, expresse a lei de velocidade para a reação reversa.

b) Calcule a constante de equilíbrio da reação II dadas as seguintes reações e suas respectivas constantes de equilíbrio:

$\mathrm{NO_2(g)} \overset{h\nu}{\rightleftharpoons} \mathrm{NO(g) + O(g)} \qquad K_{\mathrm{eq.}} = 4{,}0\mathrm{x}10^{-49}$

$\mathrm{O_3(g) + NO(g) \rightleftharpoons NO_2(g) + O_2(g)} \qquad K_{\mathrm{eq.}} = 2{,}0\mathrm{x}10^{-34}$