ITA 2012 — Questão 26

Considere a reação de combustão do composto $X$, de massa molar igual a 27,7 g.mol$^{-1}$, representada pela seguinte equação química balanceada:

$X(\mathrm{g}) + 3\,\mathrm{O_2}(\mathrm{g}) \rightarrow Y(\mathrm{s}) + 3\,\mathrm{H_2O}(\mathrm{g});\ \Delta H_c^0 = -2035\ \mathrm{kJ.mol^{-1}}$

Calcule o valor numérico, em kJ, da quantidade de calor liberado na combustão de:

a) $1{,}0 \times 10^3$ g de $X$

b) $1{,}0 \times 10^2$ mol de $X$

c) $2{,}6 \times 10^{22}$ moléculas de $X$

d) uma mistura de 10,0 g de $X$ e 10,0 g de $\mathrm{O_2}$