ITA 2011 — Questão 24

A reação química hipotética representada pela seguinte equação: $\mathrm{2AB_2C \xrightarrow{k} 2AB_2 + C_2}$ foi acompanhada experimentalmente, medindo-se as concentrações das espécies $\mathrm{[AB_2C]}$, $\mathrm{[AB_2]}$ e $\mathrm{[C_2]}$ em função do tempo. A partir destas informações experimentais, foram determinadas a constante de velocidade $(k)$ e a lei de velocidade da reação.

Com base nessa lei de velocidade, o mecanismo abaixo foi proposto e aceito:

Mecanismo:

$\mathrm{AB_2C \xrightarrow{k_1} AB_2 + C} \qquad \text{lenta}$

$\mathrm{AB_2C + C \xrightarrow{k_2} AB_2 + C_2} \qquad \text{rápida}$

Explique como foi possível determinar a constante de velocidade $(k)$.