Question

Considere a reação química representada pela seguinte equação: $4NO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2N_2O_5(g)$

Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de $2,4 \times 10^{-2} mol L^{-1} s^{-1}$ . Nesse tempo t, a velocidade de consumo de $NO_2$ será de

Accepted Answer

9,6 	imes 10^{-2} mol L^{-1} s^{-1}.

Answer

6,0 	imes 10^{-3} mol L^{-1} s^{-1}.

Answer

1,2 	imes 10^{-2} mol L^{-1} s^{-1}.

Answer

2,4 	imes 10^{-2} mol L^{-1} s^{-1}.

Answer

4,8 	imes 10^{-2} mol L^{-1} s^{-1}.

ITA 2009 — Questão 11

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