ITA 2008 — Questão 14

Assinale o valor da constante de equilíbrio, nas condições-padrão, da reação química descrita pela seguinte equação: $\text{Sn}^{2+}(aq) + 2\text{Fe}^{3+}(aq) \rightleftharpoons \text{Sn}^{4+}(aq) + 2\text{Fe}^{2+}(aq)$

Dados eventualmente necessários: Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão:

$E^o_{Fe^{2+}/Fe}$ = −0,44 V $E^o_{Fe^{3+}/Fe}$ = −0,04 V $E^o_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ = 0,76 V $E^o_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}$ = 0,15 V