Tabela da questão 3: Esta tabela apresenta a solubilidade de algumas substâncias em água, a 15 °C:
| Substância | Solubilidade (g soluto / 100 g ) |
|---|---|
| 0,00069 | |
| 96 | |
| 0,16 | |
| 46 | |
| 44 | |
| 32 |
Utilizando os dados fornecidos na tabela da questão 3, é CORRETO afirmar que o produto de solubilidade do sulfito de sódio em água, a 15 °C, é igual a
👉 Tente resolver: clique na alternativa e confirme sua resposta.Rascunho de prova: ✕ elimina, ★ marca como provável (no celular, arraste a alternativa para o lado).
00:00.
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Gabarito do ITA 2005 Química, questão 4: alternativa E
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Aqui o ITA quer ver se você converte solubilidade em g/100 g para mol/L e monta o Kps de um sal 2:1 com o expoente e o coeficiente certos.
Calcule a massa molar do sal hidratado
Quanto pesa 1 mol de Na₂SO₃·2H₂O?
: g/mol. Mais = 36 g/mol. Total: 162 g/mol.
Dois erros se combinam: tratar 32 g/100 g como se fosse por litro (s = 0,2 em vez de 2 mol/L) leva a A, B ou C; esquecer que [Na⁺] = 2s entra ao quadrado (Kps = s³ em vez de 4s³) leva à D.
Quem cai nela marca A, B, C, D.
| s usado (mol/L) | Expressão | Resultado | Alternativa |
|---|---|---|---|
| 0,2 (erro de unidade) | s³ | 8×10⁻³ | A |
| 0,2 (erro de unidade) | 2s³ | 1,6×10⁻² | B |
| 0,2 (erro de unidade) | 4s³ | 3,2×10⁻² | C |
| 2 | s³ | 8 | D |
| 2 | 4s³ (correta) | 32 | E |
Na resolução completa vêm os outros 3 passos, o motivo de cada alternativa estar certa ou errada.
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