ITA 2007 — Questão 23

Um dos métodos de síntese do clorato de potássio ($\mathrm{KClO_3}$) é submeter uma solução de cloreto de potássio ($\mathrm{KCl}$) a um processo eletrolítico, utilizando eletrodos de platina. São mostradas abaixo as semi-equações que representam as semi-reações em cada um dos eletrodos e os respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão (E°):

	Semi-equação	E° (V)
ELETRODO I	$\mathrm{Cl^-(aq) + 3H_2O(l) \rightleftharpoons ClO_3^-(aq) + 6H^+(aq) + 6e^-}$ (CM)	1,45
ELETRODO II	$\mathrm{2OH^-(aq) + H_2(g) \rightleftharpoons 2H_2O(l) + 2e^-}$ (CM)	−0,83

a) Faça um esquema da célula eletrolítica.

b) Indique o cátodo.

c) Indique a polaridade dos eletrodos.

d) Escreva a equação que representa a reação química global balanceada.