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Química

ITA 2007 Química — Questão 19

Nas condições ambientes, a 1 L de água pura, adiciona-se 0,01 mol de cada uma das substâncias A e B descritas nas opções abaixo. Dentre elas, qual solução apresenta a maior condutividade elétrica?

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Só quero ver o gabarito

Gabarito do ITA 2007 Química, questão 19: alternativa E

A=Cu(NO3)2A = \mathrm{Cu(NO_3)_2} e B=ZnCl2B = \mathrm{ZnCl_2}

O que a questão pede

Aqui o ITA quer ver se você faz a reação entre A e B antes de contar íons: precipitado, água e ácido fraco tiram carga da solução.

Por onde começar · passo 1 de 4

Escreva o que cada par faz ao se misturar

Em quais pares há precipitado, formação de água ou de ácido fraco?

A: Ag++Cl−→AgCl(s)\mathrm{Ag^+ + Cl^- \to AgCl(s)}. B: H++OH−→H2O\mathrm{H^+ + OH^- \to H_2O}. C: H++CH3COO−→CH3COOH\mathrm{H^+ + CH_3COO^- \to CH_3COOH} (ácido fraco, quase não ioniza). D: Pb2++2 I−→PbI2(s)\mathrm{Pb^{2+} + 2\,I^- \to PbI_2(s)}. E: nitratos e cloretos de Cu²⁺ e Zn²⁺ são todos solúveis — nada acontece.

A armadilha

Quem soma os íons dos dois solutos sem reagir escolhe B ou D. Em B, H⁺ + OH⁻ viram água (e somem justamente os íons mais móveis); em D, o PbI₂ precipita e leva Pb²⁺ e I⁻ embora.

Quem cai nela marca B, D.

ParO que aconteceÍons que sobram (mol)Σ|z|·n (mol)
A: NaCl + AgNO₃AgCl(s) precipita0,01 Na⁺ + 0,01 NO₃⁻0,02
B: HCl + NaOHforma H₂O0,01 Na⁺ + 0,01 Cl⁻0,02
C: HCl + CH₃COONaforma CH₃COOH (fraco)0,01 Na⁺ + 0,01 Cl⁻≈ 0,02
D: KI + Pb(NO₃)₂PbI₂(s) precipita0,01 K⁺ + 0,02 NO₃⁻ + 0,005 Pb²⁺0,04
E: Cu(NO₃)₂ + ZnCl₂nada reage0,01 Cu²⁺ + 0,02 NO₃⁻ + 0,01 Zn²⁺ + 0,02 Cl⁻0,08
Primeiro a reação, depois a contagem: só o par E mantém todos os íons livres.

Na resolução completa vêm os outros 3 passos, o motivo de cada alternativa estar certa ou errada.

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