ITA 2004 — Questão 22

Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato de alumínio $[\mathrm{Al_2(SO_4)_3}]$ a partir de alumínio sólido $(\mathrm{Al})$, praticamente puro, e ácido sulfúrico $(\mathrm{H_2SO_4})$. O ácido sulfúrico disponível é uma solução aquosa 96 % (m/m), com massa específica de $1{,}84\ \mathrm{g\,cm^{-3}}$.

a) Qual a massa, em gramas, de alumínio necessária para preparar a quantidade de $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ especificada? Mostre os cálculos realizados.

b) Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico necessária para preparar a quantidade de $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ especificada? Mostre os cálculos realizados.

c) Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual é o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da quantidade de $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ especificada? Mostre os cálculos realizados.

d) Caso a quantidade especificada de $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ seja dissolvida em água acidulada, formando 1 L de solução, qual a concentração de íons $\mathrm{Al^{3+}}$ e de íons $\mathrm{SO_4^{2-}}$ existentes nesta solução?